Kelas 11 SMATeori Kinetik GasKecepatan Efektif GasKecepatan efektif molekul-molekul gas oksigen Mr 32 gmol^-1 pada suhu 320 K akan sama dengan kecepatan efektif molekul- molekul gas hidrogen Mr =2 gmol^-1 pada suhuKecepatan Efektif GasTeori Kinetik GasTermodinamikaFisikaRekomendasi video solusi lainnya0316Besar laju efektif RMS gas oksigen bermassa 32 g/mol su...0331Di dalam ruang tertutup terdapat gas yang tekanannya 3,2 ...0404Untuk melipatgandakan kecepatan rms molekul-molekul dalam...0135Jika suhu gas dinaikkan, kecepatan rata-rata partikel gas...Teks videoToko Vans di sini kita memiliki soal tentang gas ideal Nah jadi disini kecepatan efektif atau vrms molekul gas oksigen yang memiliki ML jika itu adalah 32 gram per mol pada suhu t itu adalah 320 k akan sama dengan kecepatan efektif molekul gas hidrogen atau ML itu jadi itu adalah 2 gram per mol na kemudian kecepatan efektif molekul gas oksigen itu sama dengan vrms dari jadi kita akan meninjau dulu aku sedih karena sebelumnya jika belum jelas jadi yang ditanyakan itu adalah temperatur dari hidrogen yang diketahui tentang oksigen seperti itu ya. Nah untuk sendiri itu masih adalah akal dan 3 k t m. Di manakah ini adalah konstanta boltzmann itu adalah temperatur dan m itu adalah masa Nah jadi disini kita akan menggunakan rumus ini itu untuk masa itu sama dengan MR atau massa relatif tidak akan dengan jumlah mol na jika kita asumsikan itu adalah untuk oksigen itu = n untuk hidrogen jadi jumlah molnya itu sama maka bisa kita ubah mesin cuci Sanken asal jadi 3 k teh email kalian seperti ini ya. Nah, kemudian kita buat mereka itu sama jadi untuk akal 3K teknik atenolol email PT Toya untuk oksigen email dikaitkan dengan n = akar dari 3 k t a hidrogen per ML hidrogen kaitkan dengan n Jadi kau nakal 3 k dengan 3 k itu sama-sama konstan maka bisa kita coret n dengan n bisa kita juga akan bisa kita hilangkan juga karena sama-sama jakal maka menyisakan kita samaan ini yaitu tempat oksigen 4 ML oksigen itu = t hidrogen hidrogen tinggal kita masukkan saja angkanya tempat oksigen yaitu 320 k dibagi dengan 6 l oksigen yaitu 32 = 32 gram per mol C = 4 A dari hidrogen yang kita cari namanya hidrogen yaitu 2 gram per mol nah saja kita menyederhanakannya gram per mol dengan kamu bisa kita coret 320 dibagi 32 menjadi 10 per 1 maka bisa kita kasih hilang ini ada cafenya jangan lupa Ini berarti bisa kita dapatkan hanya itu 10 x 10 k 20 k = t hidrogen maka temperatur Kalau 20 k itu yang sampai jumpa di pembahasan nggak pernah instan. Latihan topik lain, yuk!12 SMAPeluang WajibKekongruenan dan KesebangunanStatistika InferensiaDimensi TigaStatistika WajibLimit Fungsi TrigonometriTurunan Fungsi Trigonometri11 SMABarisanLimit FungsiTurunanIntegralPersamaan Lingkaran dan Irisan Dua LingkaranIntegral TentuIntegral ParsialInduksi MatematikaProgram LinearMatriksTransformasiFungsi TrigonometriPersamaan TrigonometriIrisan KerucutPolinomial10 SMAFungsiTrigonometriSkalar dan vektor serta operasi aljabar vektorLogika MatematikaPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel WajibPertidaksamaan Rasional Dan Irasional Satu VariabelSistem Persamaan Linear Tiga VariabelSistem Pertidaksamaan Dua VariabelSistem Persamaan Linier Dua VariabelSistem Pertidaksamaan Linier Dua VariabelGrafik, Persamaan, Dan Pertidaksamaan Eksponen Dan Logaritma9 SMPTransformasi GeometriKesebangunan dan KongruensiBangun Ruang Sisi LengkungBilangan Berpangkat Dan Bentuk AkarPersamaan KuadratFungsi Kuadrat8 SMPTeorema PhytagorasLingkaranGaris Singgung LingkaranBangun Ruang Sisi DatarPeluangPola Bilangan Dan Barisan BilanganKoordinat CartesiusRelasi Dan FungsiPersamaan Garis LurusSistem Persamaan Linear Dua Variabel Spldv7 SMPPerbandinganAritmetika Sosial Aplikasi AljabarSudut dan Garis SejajarSegi EmpatSegitigaStatistikaBilangan Bulat Dan PecahanHimpunanOperasi Dan Faktorisasi Bentuk AljabarPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel6 SDBangun RuangStatistika 6Sistem KoordinatBilangan BulatLingkaran5 SDBangun RuangPengumpulan dan Penyajian DataOperasi Bilangan PecahanKecepatan Dan DebitSkalaPerpangkatan Dan Akar4 SDAproksimasi / PembulatanBangun DatarStatistikaPengukuran SudutBilangan RomawiPecahanKPK Dan FPB12 SMATeori Relativitas KhususKonsep dan Fenomena KuantumTeknologi DigitalInti AtomSumber-Sumber EnergiRangkaian Arus SearahListrik Statis ElektrostatikaMedan MagnetInduksi ElektromagnetikRangkaian Arus Bolak BalikRadiasi Elektromagnetik11 SMAHukum TermodinamikaCiri-Ciri Gelombang MekanikGelombang Berjalan dan Gelombang StasionerGelombang BunyiGelombang CahayaAlat-Alat OptikGejala Pemanasan GlobalAlternatif SolusiKeseimbangan Dan Dinamika RotasiElastisitas Dan Hukum HookeFluida StatikFluida DinamikSuhu, Kalor Dan Perpindahan KalorTeori Kinetik Gas10 SMAHukum NewtonHukum Newton Tentang GravitasiUsaha Kerja Dan EnergiMomentum dan ImpulsGetaran HarmonisHakikat Fisika Dan Prosedur IlmiahPengukuranVektorGerak LurusGerak ParabolaGerak Melingkar9 SMPKelistrikan, Kemagnetan dan Pemanfaatannya dalam Produk TeknologiProduk TeknologiSifat BahanKelistrikan Dan Teknologi Listrik Di Lingkungan8 SMPTekananCahayaGetaran dan GelombangGerak Dan GayaPesawat Sederhana7 SMPTata SuryaObjek Ilmu Pengetahuan Alam Dan PengamatannyaZat Dan KarakteristiknyaSuhu Dan KalorEnergiFisika Geografi12 SMAStruktur, Tata Nama, Sifat, Isomer, Identifikasi, dan Kegunaan SenyawaBenzena dan TurunannyaStruktur, Tata Nama, Sifat, Penggunaan, dan Penggolongan MakromolekulSifat Koligatif LarutanReaksi Redoks Dan Sel ElektrokimiaKimia Unsur11 SMAAsam dan BasaKesetimbangan Ion dan pH Larutan GaramLarutan PenyanggaTitrasiKesetimbangan Larutan KspSistem KoloidKimia TerapanSenyawa HidrokarbonMinyak BumiTermokimiaLaju ReaksiKesetimbangan Kimia Dan Pergeseran Kesetimbangan10 SMALarutan Elektrolit dan Larutan Non-ElektrolitReaksi Reduksi dan Oksidasi serta Tata Nama SenyawaHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriMetode Ilmiah, Hakikat Ilmu Kimia, Keselamatan dan Keamanan Kimia di Laboratorium, serta Peran Kimia dalam KehidupanStruktur Atom Dan Tabel PeriodikIkatan Kimia, Bentuk Molekul, Dan Interaksi Antarmolekul

Konsep mol kimia dalam Quipper Blog kali ini akan dibahas konsep persamaan reaksi, penyetaraan persamaan reaksi, persentase massa unsur, pengertian mol, massa molar, volume molar, dan contoh soal. Hai Quipperian, bagaimana kabarnya? Semoga selalu sehat dan tetap semangat belajar, ya. Pernahkah Quipperian melihat seorang laboran yang sedang mereaksikan senyawa-senyawa kimia? Jika dilihat sepintas nampaknya pekerjaan yang mudah ya, karena hanya menuangkan senyawa dari satu gelas ukur ke gelas ukur lain. Eitss, jangan sampai keliru, ya. Ternyata, setiap senyawa yang dituangkan dari gelas ukur satu ke gelas ukur lainnya harus melalui proses perhitungan yang rumit. Perhitungan bisa meliputi jumlah mol, suhu, massa atom relatif, dan masih banyak variabel lainnya. Kali ini, Quipper Blog akan membahas salah satu variabel yang telah disebutkan sebelumnya, yaitu konsep mol. Penasaran dengan konsep mol? Ayo lanjutkan membacamu! Konsep Persamaan Reaksi Sebelum belajar tentang konsep mol, Quipperian harus paham tentang penyetaraan reaksi-reaksi kimia karena konsep mol erat kaitannya dengan penyetaraan reaksi kimia. Reaksi kimia adalah reaksi perubahan dari zat pereaksi reaktan menjadi zat hasil reaksi produk. Reaksi kimia terdiri dari reaksi pembakaran, pembentukan, penguraian, dan penetralan. Reaksi-reaksi tersebut dipengaruhi oleh jenis reaktan maupun produknya. Membahas masalah reaksi kimia tidak bisa lepas dari suatu persamaan. Persamaan tersebut menunjukkan hubungan kuantitatif antara reaktan dan produk, sehingga disebut sebagai persamaan reaksi. Jika belajar tentang persamaan reaksi, Quipperian akan mengenal istilah koefisien reaksi dan indeks reaksi. Koefisien reaksi adalah bilangan yang berada di sebelah kiri unsur, sedangkan indeks reaksi adalah bilangan yang terletak di sebelah kanan bawah unsur. Perhatikan contoh berikut reaksi pembentukan amonia berikut. Berdasarkan persamaan di atas, diperoleh keterangan berikut. Reaktan zat yang bereaksi = N2 dan H2. Produk zat hasil reaksi = NH3. Koefisien reaksi = 1 di depan NH2, 3 di depan H2, dan 2 di depan NH3. Indeks reaksi = 2 di sebelah kanan bawah N, 2 di sebelah kanan bawah H, dan 3 di sebelah kanan bawah NH. Penyetaraan Persamaan Reaksi Kira-kira, apa sih maksud penyetaraan reaksi? Suatu reaksi kimia dikatakan setara jika jumlah atom zat pereaksi reaktan sama dengan jumlah atom zat hasil reaksi produk. Lalu, bagaimana jika reaksinya belum setara? Nah, itu dia. Quipperian harus melakukan perhitungan dalam penyetaraan reaksi. Penyetaraan reaksi dapat dilakukan dengan menyamakan jumlah atom antara reaktan dan produk, contohnya sebagai berikut. Coba perhatikan, apakah reaksi di atas sudah setara? Ternyata belum ya, karena jumlah atom di bagian reaktan tidak sama dengan produk. Bagaimana bisa? Atom H di bagian reaktan dan produk sudah sama, yaitu berjumlah 2. Atom O di bagian reaktan berjumlah 2, tetapi di bagian produk hanya berjumlah 1. Hasil penyetaraan Perhatikan kembali, apakah reaksi di atas sudah setara? Atom H di bagian reaktan dan produk sudah sama, yaitu berjumlah 4. Atom O di bagian reaktan dan produk sudah sama, yaitu berjumlah 2. Dengan demikian, reaksi di atas sudah setara. Sudah paham, Quipperian? Untuk reaksi kimia yang rumit, Quipperian bisa mengikuti langkah-langkah berikut. Menambahkan koefisien reaksi dalam bentuk variabel, misalnya a, b, c, dan seterusnya. Menyamakan jumlah atom di bagian reaktan dan produk. Menyelesaikan persamaan matematis yang terbentuk dengan adanya variabel tersebut. Persentase Massa Unsur Senyawa kimia identik dengan rumus-rumus kimia yang dinyatakan dengan unsur-unsur tertentu, contohnya air H2O, oksigen O2, dan glukosa C6H12O6. Setiap unsur penyusun tersebut memiliki massa berbeda-beda. Untuk menghitung persentase massa unsur, gunakan persamaan berikut. Untuk lebih jelasnya, perhatikan contoh soal berikut. Diketahui massa atom relatif Ar dari H = 1, C = 12, O = 16. Tentukan persentase massa unsur C dalam senyawa glukosa C6H12O6! Pembahasan Pertama, Quipperian harus mencari massa molekul relatif Mr dari glukosa. Tentukan persentase massa unsur C dalam glukosa. Jadi, persentase massa unsur C di dalam glukosa adalah 40%. Mudah, bukan? Pengertian Mol Mol merupakan jumlah tertentu untuk menyatakan banyaknya suatu zat yang berukuran mikroskopis. Satu mol menunjukkan banyaknya partikel yang terkandung dalam suatu zat yang jumlahnya sama dengan jumlah partikel dalam 12 gram atom C-12. Memang, ada berapa sih partikel dalam 12 gram atom C-12? Seorang ilmuwan bernama Avogadro berhasil menghitung banyaknya partikel dalam 12 gram atom C-12, yaitu sebanyak 6,02 × 1023 partikel. Sungguh besaran yang tidak dapat dijangkau dengan indera manusia. Bilangan tersebut lebih dikenal sebagai bilangan Avogadro. Untuk 1 mol zat mengandung 6,02 × 1023 partikel. Dengan demikian, hubungan antara jumlah mol dan jumlah partikel dirumuskan sebagai berikut. Massa Molar Massa molar adalah massa satu mol zat yang nilainya sama dengan massa atom relatif Ar pada atom dan massa molekul relatif Mr pada senyawa. Secara matematis, dirumuskan sebagai berikut. Volume Molar Volume molar ini biasanya berlaku pada gas. Volume molar menunjukkan volume 1 mol gas pada suhu dan tekanan tertentu. Pada kondisi standar suhu 0o C dan tekanan 1 atm, volume molar gas bernilai 22,4 L. secara matematis, dirumuskan sebagai berikut. Perhatikan contoh soal berikut. Tentukan volume dari 2 mol O2 pada kondisi STP! Pembahasan Pada kondisi STP standar, volume molar gas O2 dirumuskan sebagai berikut. Jadi, volume molar O2 pada kondisi STP adalah 44,8 L. Quipperian harus ingat, bahwa persamaan di atas hanya berlaku pada kondisi STP standar. Jika tidak berada pada kondisi STP, volume molar gas bisa ditentukan dengan rumus berikut. 1 Saat berada pada kondisi To C dan tekanan P atm, gunakan persamaan berikut. Keterangan P = tekanan atm; V = volume liter; n = jumlah mol; R = konstanta gas ideal 0,082 T = suhu gas K; dan 1 atm = 76 cmHg = 760 mmHg. 2 Saat berada di suhu ruang room temperature, gunakan persamaan berikut. 3 Saat diminta perbandingan antara volume gas satu dan lainnya pada suhu dan tekanan tertentu, gunakan persamaan berikut. Keterangan n1 = jumlah mol gas ke-1; n2 = jumlah mol gas ke-2; V1 = volume gas ke-1; dan V2 = volume gas ke-2. Untuk mengasah kemampuan Quipperian tentang konsep mol, simak contoh soal berikut ini. Contoh soal 1 Pada suhu dan tekanan massa dari 1 liter gas A adalah seperempat dari massa 1 liter gas SO3. Tentukan massa molekul relatif gas A tersebut! Ar O = 16, S = 32 Pembahasan Sebelum menghitung massa molekul relatif gas A, Quipperian harus mencari dahulu massa molekul relatif gas SO3. Massa 1 liter gas A seperempat dari massa 1 liter gas SO3, sehingga Jadi, massa molekul relatif gas A adalah 80. Ternyata, ada SUPER “Solusi Quipper” untuk mengerjakan soal di atas, lho. Lanjut ke contoh soal selanjutnya! Contoh soal 2 22 gram C3H8 dibakar menggunakan O2 dan menghasilkan CO2 dan H2O. Tentukan mol gas CO2 yang terbentuk! Ar C = 12, O = 16, H = 1, dan N = 14 Pembahasan Sebelum menentukan jumlah mol gas CO2, Quipperian harus mencari persamaan reaksi yang sudah setara berdasarkan keterangan pada soal. Adapun persamaan reaksinya adalah sebagai berikut. Selanjutnya, tentukan massa molekul relatif C3H8. Lalu, tentukan jumlah mol C3H8. Menentukan jumlah mol gas CO2 yang terbentuk. Jadi, jumlah mol gas CO2 yang terbentuk adalah 1,5 mol. Apakah Quipperian sudah paham tentang konsep mol? Materi ini merupakan materi dasar yang harus Quipperian kuasai di Kelas 10, terlebih lagi jika Quipperian bercita-cita menjadi seorang apoteker atau laboran. Jangan menyerah untuk belajar Kimia karena Kimia itu mudah asalkan sering berlatih dan mencari tahu. Untuk melihat latihan soal lainnya, silakan gabung bersama Quipper Video. Bersama Quipper Video, wujudkan mimpi masa depanmu. Salam Quipper! Penulis Eka Viandari

Volume MolarVolume molar simbol Vm, adalah volume dari 1 mol dari suatu unsur atau senyawa kimia pada temperatur dan tekanan dengan massa molar, volume molar setiap unsur atau senyawa tidak dipengaruhi oleh rumus molekulnya, namun oleh tekanan dan temperatur di mana zat tersebut diukur. Volume molar memiliki simbol simbol VmRumus volume molar adalahdi mana V adalah volume dan n adalah jumlah mol di atas dapat diubah lagi dengan mensubstitusikan nilai dan dari persamaan berikutdengan adalah massa volume molar dalam SI adalah meter kubik/mol m3/mol, meskipun lebih sering digunakan satuan liter/mol atau dm kubik/mol dm3/mol untuk gas dan sentimeter kubik/mol cm3/mol untuk liquid dan kondisi temperatur dan tekanan standar Pada kondisi temperatur dan tekanan standar dan , volume molar gas ideal adalah 22,4 liter/mol. Pada kondisi ruangan Room Temperature and Pressure, di mana dan , volume molar gas ideal adalah 24 liter/mol. Hal ini dapat dibuktikan dengan memasukkan nilai T dan P ke dalam persamaan gas kondisi standar dan ,Pada kondisi ruang dan,Apakah massa molar itu?Dalam kimiaMassa molar, simbol M, adalah massa dari satu mol sebuah unsur atau senyawa merupakan sifat fisik dari tiap-tiap senywa murni. Satuan SI untuk massa adalah kilogram, namun atas alasan praktis dan historis, massa molar hampir selalu dituliskan dalam satuan gram per mol g/mol, utamanya dalam bidang kimiaMassa molar berkaitan erat dengan massa molar relatif Mr suatu senyawa dan berkaitan juga dengan berat atom standar unsur-unsur penyusun senyawa tersebut. Namun, massa molar haruslah dibedakan dengan massa molekul, yang merupakan massa satu molekul dan tidak secara langsung berhubungan dengan massa atom ataupun massa atom DaltonSatuan dalton Da kadang-kadang juga digunakan sebagai satuan massa molar, utamanya dalam bidang biokimia, dengan definisi 1 Da = 1 g/mol, walaupun sebenarnya secara kaku ia merupakan satuan massa molekul 1 Da = 538 78283×10–27 kg.Massa molar sering digunakan dalam perhitungan stoikiometri dalam ilmu utamaTujuan utamanya adalah sebagai faktor konversi antara jumlah gram sebuah zat murni, yang dapat diukur secara langsung, dan jumlah mol zat tersebut, yang sulit diukur secara langsung namun lebih penting secara kimia. Dengan ini, seseorang dapat membandingkan jumlah molekul suatu zat terhadap zat lainnya. Jika suatu reaksi kimia membutuhkan zat A dan B dalam jumlah molekul yang sama, namun massa molar A dua kali lipat massa molar B, maka dalam reaksi ini akan dibutuhkan 2 gram zat A setiap 1 gram zat mol didefinisikan sebagai bilangan Avogadro sekitar partikel dari zat apapun atom, ion, molekul atau satuan rumus. Dalam kimia massa molar dinyatakan dalam satuan gram per mol g/mol. Pada tabel periodik terdapat massa molar atom setiap unsur. Angka itu sendiri dapat diterjemahkan menjadi dua macam yaitu massa rata-rata suatu atom unsur tersebut dalam satuan satuan massa atom sma atau u, dan juga massa satu mol zat tersebut dalam satuan gram. Pengartian yang kedua inilah yang disebut massa molar, dan lebih penting dalam perhitungan fisikaDalam fisika, massa molar biasanya dinyatakan dalam satuan kilogram per kilomol. Massa molekul adalah istilah yang berbeda namun berhubungan. Massa molekul artinya adalah massa satu Soal dan Jawaban Volume dan Massa Mol1. Volume 1,4 g gas Nitrogen Ar N = 14 pada keadaan standar adalah…A. 0,56 L B. 1,12 L C. 2,24 L D. 3,36 L E. 4,48 LPembahasan Hitung terlebih dahulu mol gas Nitrogen mol N2 = gr/Mr N2 = 1,4 / 2 . 14 = 0,05 mol Jadi Volume N2 pada STP = 0,05 mol x 22,4 L/mol = 1,12 L Jawaban Hitunglah jumlah mol dari 54 g Al dalam sebuah perabotan rumah tangga Ar Al = 27Jawaban Jumlah mol = massa / massa molar = massa / Mr atau Ar mol Al = 54 g Al / 27 g/mol = 2,0 mol3. Tentukan volume dari 4,4 g gas CO2 yang diukur pada tekanan 2 atm dan suhu 27 °C! Ar C = 12, O = 16Mol CO2 = massa CO2 / Mr CO2 = 4, 4 / 44 = 0,1 molVolume CO2 = nRT / P = 0,1× 0,082 ×273 + 27 / 2 = 1,21 L4. Pada suhu dan tekanan yang sama, 1 L senyawa gas berikut yang mengandung jumlah massa terbanyak adalah…A. SO3 Mr = 70 B. CO2 Mr = 44 C. NO2 Mr = 46 D. NH3 Mr = 17 E. C2H6 Mr = 30Pembahasan Jumlah mol gas x = Volume gas x / Volume STP g / Mr = Volume gas x / Volume STP g gas x = Volume gas x / Volume STP . Mr gas xg SO3 = 1 L / 22,4 L . 70 = 3,125 g g CO2 = 1 L / 22,4 L . 44 = 1,96 g g NO2 = 1 L / 22,4 L . 46 = 2,05 g g NH3 = 1 L / 22,4 L . 17 = 0,76 g g C2H6 = 1 L / 22,4 L . 30 = 1,40 g Jadi massa terbanyak = SO3 Jawaban A5. Hitunglah jumlah partikel dan volume gas O2 Mr = 32 pada keadaan standar yang memiliki massa 16 menghitung jumlah partikel pada keadaan standar, hubungkan dengan massa O2 yang diketahui seperti partikel / 6,02 x 1023 = massa / Mrjumlah partikel / 6,02 x 1023 = 16 / 32jumlah partikel = 16 / 32 x 6,02 x 1023Jumlah partikel = 3,01 × 1023 molekul O2Untuk menghitung jumlah volume keadaan standar, hubungkan dengan persamaanmassa O2 / Mr O2 = volume O2 / 22,416 / 32 = volume O2 / 22,4volume O2 = 16 / 32 x 22,4 L = 11,2 jumlah partikel gas O2 yang memiliki massa 16 gram adalah 3,01 × 1023 molekul O2 dan volumenya adalah 11,2 Jumlah molekul 8,96 L gas fluourin pada STP adalah…A. 1,2 x 1023 molekul B. 2,4 x 1023 molekul C. 3,6 x 1023 molekul D. 4,8 x 1023 molekul E. 6,0 x 1023 molekulPembahasan Hitung terlebih dahulu mol gas fluorin Mol fluorin = Volume gas fluoring / Volume STP Mol fluorin = 8,96 L / 22,4 L = 0,4 mol Banyak partikel fluorin = mol x Bilangan Avogadro Banyak partikel Fluoring = 0,4 x 6 x 1023 molekul = 2,4 x 1023 molekul Jawaban B7. Hitunglah massa dan volume 9,03 × 1023 molekul uap air Mr = 18 pada keadaan menghitung massa H2O, hubungkan dengan persamaanmassa H2O / Mr H2O = jumlah partikel H2O / 6,02 × 1023massa H2O / 18 = 9,03 × 1023 / 6,02 × 1023massa H2O = 9,03 × 1023 / 6,02 × 1023 x 18 = 27 gramUntuk menghitung volume gas H2O, hubungkan dengan persamaan jumlah partikel H2O / 6,02 × 1023 = volume uap H2O / 22,49,03 × 1023 / 6,02 × 1023 = volume uap H2O / 22,4volume uap H2O = 9,03 × 1023 / 6,02 × 1023 x 22,4 = 33,6 LJadi, massa uap air yang memiliki jumlah partikel 9,03 × 1023 molekul adalah 27 gram dan volumenya adalah 33,6 Setiap gas yang diukur pada 0 oC dan 76 cmHg memiliki volume molar…A. 2,24 L B. 3,36 L C. 22,4 L D. 33,6 L E. 224 LPembahasan Gas yang diukur pada suhu 0 oC dan 76 cmHg 1 atm berada dalam keadaan standar STP, jadi volumenya 22,4 L. Jawaban Hitunglah jumlah mol dari 9 g H2O dalam satu cangkir sirup buah Mr H2O = 18Jawaban Mol H2O = 9 g H2O / 18 g/mol = 0,5 mol H2O10. Tentukan volume dari 2 mol gas nitrogen jika diukur pada a. keadaan standar STP b. keadaan kamar RTP c. suhu 30 °C dan tekanan 1 atm d. suhu dan tekanan yang sama di mana 0,5 mol gas oksigen mempunyai volume 15 literJawabana. Pada keadaan standar STP,Vm = 22,4 liter/molV = n × Vm V = 2 mol × 22,4 liter/mol V = 44,8 literb. Pada keadaan kamar RTP, Vm = 24,4 liter/molV = n × Vm V = 2 mol × 24,4 liter/mol V= 48,8 literc. Pada suhu 30 °C dan tekanan 1 atm, dihitung dengan PV = nRTT = 273 + 30 = 303 K V = nRT/P V = 2 mol × 0,082 L atm/mol K × 303 K / 1 atm V = 49,692 literd. Pada suhu dan tekanan yang sama pada saat 0,5 mol gas oksigen volumenya 15 literV1 / V2 = n1 / n2 VO2 / VN2 = nO2 / nN2VN2 = mol N2 / mol O2 x volume O2 VN2 = 2 mol / 0,5 mol x 15 liter VN2 = 60 liter11. Volume 34 g gas amonia Mr = 17 diukur pada suhu 27 oC dan 76 cmHg adalah…A. 44,8 L B. 22,4 L C. 24,6 L D. 36,4 L E. 49,2 LPembahasan Karena diukur pada suhu 27 oC, berarti bukan pada keadaan standar. Jadi harus menggunakan rumus PV = nRT Hitung mol amonia = g / Mr = 34 / 17 = 2 mol Ubah 27 oC menjadi K = 27 oC = 27 + 273 = 300 K 76 cmHg = 1 atmMenghitung volume gas PV = nRT 1 atm . V = 2 mol . 0,082 L atm / . 300 K V = 49,2 L Jawaban Diketahui 6 g urea CONH22 jika Ar H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, tentukan a. mol urea b. jumlah partikelMr urea = 12 + 16 + 16 x 2 = 60a. mol urea = massa urea / Mr urea = 6 g / 60 g/mol = 0,1 molb. jumlah partikel = n x Njumlah partikel = 0,1 x 6,02 x 1023 molekuljumlah partikel = 0,602 x 1023 molekuljumlah partikel = 6,02 x 1024 molekul13. Massa 750 mL gas SO3 Mr = 80 yang diukur pada suhu 127 oC pada tekanan 114 cmHg adalah…A. 2,74 g B. 5,49 g C. 8,23 g D. 27,4 g E. 54,9 gPembahasan 127 oC = 127 + 273 = 400 K 114 cmHg = 114 / 76 atm = 1,5 atm 750 mL = 0,75 L Hitung mol SO3 PV = nRT 1,5 . 0,75 = n . 0,082 . 400 1,125 = n . 32,8 n = 1,125 / 32,8 = 0,034 mol Hitung massa SO3 Massa SO3 = mol x Mr SO3 Massa SO3 = 0,034 x 80 = 2,74 g Jawaban Hitunglah volume 2 mol gas oksigen apabila diukur pada keadaan O2 = mol O2 × 22,4 L15. Hitunglah jumlah mol dari 5,6 liter gas hidrogen dalam suatu balon gas pada keadaan H2 = volume H2 / 22,4 = 5,6 L / 22,4 L16. Diketahui Ar; Ba = 137 dan O = 16. Pada pemanasan 16,9 g BaO2 dihasilkan BaO dan gas oksigen. Volume gas oksigen yang dihasilkan pada STP adalah…A. 0,56 L B. 1,12 L C. 1,68 L D. 2,24 L E. 2,8 LPembahasan Persamaan reaksi 2BaO2 —> 2BaO + O2Hitung Mr BaO2 = Ar Ba + 2 Ar O = 137 + 32 = 169 Mol BaO2 = g / Mr = 16,9 / 169 = 0,1 mol Hitung mol O2 = koefisien O2 / koefisien BaO2 x mol BaO2 mol O2 = 1/2 x 0,1 = 0,05 molJadi V STP gas oksigen = mol O2 x 22,4 L = 0,05 x 22,4 L = 1,12 L Jawaban Berapa dengan kondisi pengukuran gas pada suhu 25 °C dan tekanan 1 atm disebut keadaan kamar dan dinyatakan dengan RTP Room Temperature and Pressure?JawabanPV = nRTdenganP = tekanan atm V = volume gas liter n = jumlah mol mol R = tetapan gas = 0,082 L atm/mol K T = 0 °C = 298 KV = n . R . T / P V = 1 mol × L atm/mol K × 298 K / 1 atm = 22,4 L18. Reaksi yang terjadi antara KClO3 dan HCl adalah KClO3 + 6 HCl –> KCl + 3H2O + 3Cl2. Untuk memperoleh 142 g Cl2 diperlukan KClO3 sebanyak…A. 122,5 g B. 81,7 g C. 61,3 g D. 47,3 g E. 24,5 gPembahasan Massa KClO3 = koefisien KClO3 / koefisien Cl2 x massa Cl2 Massa KClO3 = 1/3 x 142 g = 47,3 g Jawaban Berapa volume gas CO2 yang massanya 22 g Ar C = 12, O = 16 jika diukur pada tekanan 1 atm?mol CO2 = 22/44 = 0,5 molvolume CO2 = 0,5 x 22,4 = 11,2 LHubungan mol dengan jumlah partikel, massa zat, dan volume zat pada keadaan standar adalahMol = jumlah partikel / 6,02 x 1023sehingga dapat ditulis juga Mol = jumlah partikel / 6,02 x 1023 = massa / Ar atau Mr = volume / 22,420. Perhatikan persamaan reaksi berikut 4NH3 + 3O2 —> 2N2 + 6H2O Jika 34 g NH3 direaksikan dengan 1,5 mol O2, jumlah mol N2 yang terbentuk adalah…A. 1,5 mol B. 1,0 mol C. 2,0 mol D. 0,75 mol E. 0,5 molPembahasan mol N2 = koefisien N2 / koefisien O2 mol O2 mol N2 = 2/3 x 1,5 = 1 mol Jawaban BBacaan LainnyaSifat Atom – 10 Sifat Dasar Atom Nuklir, Massa, Ukuran, Momen magnetik, Aras energiJari-Jari Atom – Jenis dan Nilai jari-jari atomAtom – Pengertian, Teori, Sifat, Struktur, SusunanKonfigurasi Elektron – Penjelasan Tabel konfigurasi elektronReduktor dan Oksidator – Penjelasan, Contoh Soal dan JawabanBilangan Oksidasi Kimia Biloks – Aturan Penentuan Biloks, Tabel, Contoh Soal dan JawabanPembakaran Kimia – Persamaan Kimia – Sempurna & Tak Sempurna dan Contoh Soal beserta JawabannyaTabel Periodik Lengkap Dengan Daftar Unsur Kimia Berdasarkan Nama, Warna dan JenisRumus Kimia Konsep Mol dan Empiris Beserta Contoh Soal & JawabanUnsur, Senyawa dan Campuran Kimia – Beserta Penjelasan & RumusRumus Fisika Alat optik Lup, Mikroskop, Teropong Bintang, Energi, Frekuensi, Gaya, Gerak, Getaran, Kalor, Massa jenis, Medan magnet, Mekanika fluida, Momen Inersia, Panjang gelombang, Pemuaian, Percepatan akselerasi, Radioaktif, Rangkaian listrik, Relativitas, Tekanan, Usaha Termodinamika, VektorBagaimana Albert Einstein mendapatkan rumus E=mc² ?Cara Mengemudi Aman Pada Saat Mudik atau Liburan PanjangJenis Virus Komputer – Cara Gratis Mengatasi Dengan Windows DefenderCara Menghentikan Penindasan BullyingCara menjaga keluarga Anda aman dari teroris – Ahli anti-teror menerbitkan panduan praktisApakah Anda Memerlukan Asuransi Jiwa? – Cara Memilih Asuransi Jiwa Untuk Pembeli Yang Pintar10 Cara Memotivasi Anak Untuk Belajar Agar Menjadi PintarDi Indonesia, HAN Hari Anak Nasional tanggal 23 JuliIbu Hamil Dan Bahaya Kafein – Sayur & Buah Yang Baik Pada Masa KehamilanDaftar Jenis Kanker Pemahaman Kanker, Mengenal Dasar-Dasar, Contoh Kanker, Bentuk, Klasifikasi, Sel dan Pemahaman Penyakit Kanker Lebih JelasPenyebab Dan Cara Mengatasi Iritasi Atau Lecet Akibat Pembalut WanitaSistem Reproduksi Manusia, Hewan dan TumbuhanCara Mengenal Karakter Orang Dari 5 Pertanyaan Berikut IniKepalan Tangan Menandakan Karakter Anda & Kepalan nomer berapa yang Anda miliki?Unduh / Download Aplikasi HP Pinter PandaiRespons “Ooo begitu ya…” akan lebih sering terdengar jika Anda mengunduh aplikasi kita!Siapa bilang mau pintar harus bayar? Aplikasi Ilmu pengetahuan dan informasi yang membuat Anda menjadi lebih smart!HP AndroidHP iOS AppleSumber bacaan Soft Schools, By Jus, Tutor VistaPinter Pandai “Bersama-Sama Berbagi Ilmu” Quiz Matematika IPA Geografi & Sejarah Info Unik Lainnya Business & Marketing

T10/28/2016 Soal 1 Menghitung Volume Gas pada STP jika diketahu massanya. Hitunglah volume masing-masing gas berikut pada keadaan standar STP. Ar N = 14, H = 1, S = 32 dan O =16 Rumus volume gas pada kedaan standarSTP = n x 22,4 L Mr NH3 = 14 + = 17 gr/mol Mol NH3 = gr/Mr = 3,4 gr/17 gr/mol = 0,2 mol V NH3 = n x 22,4 L = 0,2 x 22,4 L = 4,48 L Mr SO3 = 32 + = 80 gr/mol Mol SO3 = gr/Mr = 100gr/80 gr/mol = 1,25 mol V SO3 = n x 22,4 L = 1,25 x 22,4 L = 28 L Soal 2 Mencari massa jika diketahui volume gas pada kedaan STP. Berapa gram massa dari gas-gas di bawah ini pada keadaan standar STP? Ini lebalikan dari soal diatas, jadi rumus untuk mengitung mol pada kedaan standar menjadi Mr CH4 = 14 + = 18 gr/mol Mol CH4 = V/22,4 L = 89,6 L/22,4 L = 4 mol Massa gr = n x Mr = 4 mol x 18 gr/mol = 72 gram Mr C3H8 = + = 44 gr/mol Mol C3H8 = V/22,4 L = 44,8/22,4 = 2 mol Massa gr = n x Mr = 2 mol x 44 gr/mol = 88 gram Soal 3 Mencari volume gas pada keadaan STP jika diketahui massa zat dalam suatu persamaan reaksi. Sebanyak 12 gram etana C2H6 dibakar sempurna Ar C = 12, H = 1, menurut reaksi 2 C2H6 + 7 O2 → 4 CO2 + 6 H2O Tentukan volume gas CO2 yang dihasilkan pada keadaan standar STP? Seperti yang saya sering sebut sebelum sebelumny . . . bahwa jika bertemu soal yang mengandung persamaan reaksi langkah pertama kita adalah mengecek apakah reaksinya sudah setara atau belum. Hal ini menjadi sangat penting dilakukan terutama kalian yang masih belajar bab stoikiometri kimia. Sepertinya reaksi pembajaran etana yang doberkan pada soal diatas sudah setara. Dalam persamaan reaksi yang setara, perbandingan mol akan sama dengan perbandingan koefisien. Jadi bukan perbandingan massa yang setara dengan perbandingan koefisien sehingga jika ada data massa zat dalam suatu persamaan reaksi maka kalian harus mengubahnya ke dalam mol terlebih dahulu. Mol C2H6 = gr/Mr = 12/30 = 0,4 mol Berdasarkan hipostesi Avogadro akan berlaku n C2H6 nO2 n CO2 n H2O = 2 7 4 6 Karena yang ditanya adalah CO2 maka akan terdapat hubungan Volume gas CO2 pada kedaan STP adalah = n x 22,4 L = 0,8 x 22,4 L = 17,92 L Soal 4 Mencarai Mr suatu senyawa jika diketahu volume STP dan massanya Hitunglah Mr suatu gas yang volumenya 4,48 liter pada keadaan standar STP massanya 12,8 gram! Pertama tentu kita cari dulu berapa mol gas tersebut pada kedaan STP menggunakan rumus n = V/22,4 L = 4,48L / 22,4 L = 0,2 mol Setelah itu baru kita cari Mr dengan menggunakan rumus Mr = gr/mol = 12,8/0,2 = 64 gr/mol Soal 7 Mencari volume gas dikedaan yang sama dengan gas lain. Pada suhu dan tekanan tertentu, 1 liter gas SO2 bermassa 8 gram. Berapa gram massa dari 5 liter gas CH4 pada kondisi tersebut? Ar C = 12, H = 1, S = 32, dan O = 16. Pada hukum Gay Lussac – Avogadro dijelaskan bahwa, pada suhu dan tekanan yang sama, gas gas yang volumenya sama akan memiliki jumlah molekul yang sama. Berdasarkan hukum ini dapat ditulis V gas 1 V gas 2 = mol gas 1 mol gas 2 Dari soal dikatakan, 1 liter gas SO2 massanya 8 gram. Mol SO2 = gr/Mr = 8/64 = 0,125 mol V gas SO2 V gas CH4 = mol SO2 mol CH4 Mol CH4 = V gas CH4 V gas SO2 x mol SO2 Massa CH4 = n x Mr = 0,2 mol x 16 gr/mol = 3,2 gram Soal 8 Menghitung Ar suatu unsur dari persamaan reaksi Sebanyak 36 gram logam X direaksikan dengan larutan HCl menurut reaksi Gas hidrogen yang terbentuk adalah 15 liter diukur pada keadaan di mana 8 gram gas O2 bervolume 2,5 liter. Hitunglah Ar X! Ar O = 16. Gas hidrogen yang terbentuk 15L, pada kedaan yang sama dengan 8 gr O2, V = 2,5 L Langkah pertama kita harus mengetahui berapa mol gas H2 ini. Untuk mencarinya menggunakan langkah berikut Mol gas O2 = gr/Mr = 8/32 = 0,25 mol Mol gas H2 = V H2 V O2 x mol O2 = 15 L 2,5 L x 0,25 mol Jika mol H2 adalah 1,5 mol, maka mol logam X adalah Mol logam X = koef X Koef H2 x mol H2 Ar logam X adalah = gr/mol = 36/0,75 = 48 gr/mol Soal 9 Pereaksi pembatas Diketahui reaksi CaCO3s + 2 HClaq → CaCl2aq + H2Ol + CO2g. Jika 10 gram CaCO3 direaksikan dengan 100 mL larutan HCl 1 M, maka massa CaCl2 Ar Ca = 40, C = 12, O = 16, dan Cl = 35,5 yang terbentuk adalah … .? Reaksi CaCO3s + 2 HClaq → CaCl2aq + H2Ol + CO2g.sudah setara Massa CaCO3 yang direaksikan = 10 gram Mol CaCO3 = gr/Mr = 10/100 = 0,1 mol CaCO3 direaksikan dengan 100 mL HCl 1M Mol HCl = M x v = 0,1 L x 1 M = 0,1 mol jika dua data pereaksi diketahui maka masuk ke konsep pereaksi pembatas, dimana salah satu pereaksi pasti habis bereaksi dan yang lain bersisa. Untuk menentukan pereaksi pembatas digunakan rumus Hasil bagi yang paling kecil akan habis bereaksi. Mol CaCO3/koef = 0,1/1 = 0,1 Mol HCl/koef = 0,1/2 = 0,05 Hasil bagi mol dengan koefisien reaksi HCl lebih kecil maka HCl aan habis bereaksi. CaCO3s + 2 HClaq → CaCl2aq + H2Ol + CO2g. Mula mula 0,1 mol 0,1 mol – – – Reaksi 0,05 mol 0,1 mol 0,05 mol Dari stoikiometri reaks diatas terbentuk 0,05 mol CaCl2 Massa CaCl2 = n x Mr = 0,05 x 111 = 5,55 gram Oke sekian pembahasan kita mengenai tutorial menjawab soal yang paling oke tentang stoikiometri jilid kedua ini. Semoga kalian paham dan tambah tertarik denan kimia. . .sampai jumpa lagi dengan postingan menarik lainnya . . . . Bantu Orang Untuk Temukan Artikel Ini Lewat Tombol Share Di Bawah Ini Sebanyak 16 gram gas oksigen Mr = 32 g/mol berada pada tekanan 1 atm dan suhu 27°C. Tentukan volume gas jika R = 8,314 J/mol K! Pembahasan Diketahui m = 16 gram Mr = 32 g/mol → n= m/Mr= 16/32 = 0,5 mol R = 8,314 J/mol K T = 27°C + 273 = 300 K Ditanya V = …. ? Dijawab Volume gas bisa kita cari dengan menggunakan persamaan gas partikel. Jadi volume gas tersebut adalah 0,0125m3 —————-—————- Jangan lupa komentar & sarannya Email Kunjungi terus OK! 😁 Top 1 volume dari 16 gram gas O2 pada keadaan STP adalah…Mr O2 = 32 Pengarang – Peringkat 100 Ringkasan . Tentukan Mr senyawa berikut 2 CO NH22 . 5Titik fokus suatu cermin berada 56 cm dibelakang cermin. Apakah tipe cermin tersebut dan berapa jari-jari kelengkungan cermin tersebut? Jawab . air terbentuk dari … dan … . Tuliskan PH campuran dari 100 ml CaOH2 0,001 m dengan 400 ml larutan NoCH 0,01 m . tolong bantuannya soal kimia serta cara penyelesaiannya . Berilah nama sistematik untuk senyawa yang rumus struktur nya sepe Hasil pencarian yang cocok Volume dari 16 gram gas O2 pada keadaan STP adalah…Mr O2 = 32 – 8759683. … mol O2= 16gram÷32g/mol= 0,5 mol. V= mol x Vstp … Top 2 pada keadaan standar,32 gram gas oksigen Ar O = 16 … – Brainly Pengarang – Peringkat 100 Ringkasan . Tentukan Mr senyawa berikut 2 CO NH22 . 5Titik fokus suatu cermin berada 56 cm dibelakang cermin. Apakah tipe cermin tersebut dan berapa jari-jari kelengkungan cermin tersebut? Jawab . air terbentuk dari … dan … . Tuliskan PH campuran dari 100 ml CaOH2 0,001 m dengan 400 ml larutan NoCH 0,01 m . tolong bantuannya soal kimia serta cara penyelesaiannya Berilah nama sistematik untuk senyawa yang rumus struktur nya seper Hasil pencarian yang cocok Pada keadaan standar,32 gram gas oksigen Ar O = 16imemiliki volume sebesar…….L – 5174201. … Top 3 16 gram gas Oksigen M = 32 gr/mol berada pada te… – Roboguru Pengarang – Peringkat 169 Ringkasan Diketahui Ditanya volume gas V ? Jawab Keadaan suatu gas ideal dipengaruhi oleh tekanan, suhu, volume dan jumlah molekul gas. Volume gas Oksigen dapat ditentukan dengan menggunakan persamaan umum gas ideal berikut. Dengan demikian, volume gas jika diberikan nilai R = 8314 J/ adalah 0,0125 m3.. Hasil pencarian yang cocok 16 gram gas Oksigen M = 32 gr/mol berada pada tekanan 1 atm dan suhu 27°C. Tentukan volume gas jika diberikan nilai R = 8314 J/ … … Top 4 16 gram gas Oksigen M = 32 gr/mol berada pada te… – Roboguru Pengarang – Peringkat 169 Ringkasan Diketahui Ditanya V ? Penyelesaian Gunakan persamaaan umum gas ideal untuk menghitung volumenya. Tetapi sebelumnya, kita harus menentukan jumlah mol gas oksigen tersebut. Jumlah mol oksigen Volume gas oksigen Jadi, volume gasnya adalah 0,0097 m3. . Hasil pencarian yang cocok 16 gram gas Oksigen M = 32 gr/mol berada pada tekanan 1,5 atm dan suhu 77°C. Tentukan volume gas jika diberikan nilai R = 8314 J/ … Top 5 Sebanyak 16 gram gas oksigen Mr = 32 g/mol berada pada tekanan 1 … Pengarang – Peringkat 151 Ringkasan . Home. / Fisika. / Soal IPA . Sebanyak 16 gram gas oksigen Mr = 32 g/mol berada pada tekanan 1 atm dan suhu 27°C. Tentukan volume gas jika R = 8,314 J/mol K!PembahasanDiketahui m = 16 gram Mr = 32 g/mol → n = m/Mr = 16/32 = 0,5 mol R = 8,314 J/mol K T = 27°C + 273 = 300 KDitanya & Hasil pencarian yang cocok 20 Nov 2022 — Tentukan volume gas jika R = 8,314 J/mol K! Pembahasan Diketahui m = 16 gram. … Top 6 TopList Tag berapa volume 16 gram gas o2 mr = 32 pada keadaan stp Pengarang – Peringkat 189 Hasil pencarian yang cocok Các toplist về chủ đề berapa volume 16 gram gas o2 mr = 32 pada keadaan stp. … Top 7 Gas oksigen M=32 g/mol sebanyak 16 gram … Pengarang – Peringkat 131 Hasil pencarian yang cocok Sebanyak 16 gram gas oksigen Mr = 32 g/mol berada pada tekanan 1 atm dan suhu 27°C. Tentukan volume gas jika R = 8,314 J/mol K!PembahasanDiketahui m … … Top 8 Soal 44 gram gas CO 2. Tentukan volume gas CO 2 STP dan berapa … Pengarang – Peringkat 123 Hasil pencarian yang cocok Pada keadaan STP ini 1 mol gas memiliki volume sebesar 22,4 L. Soal 44 gram gas CO2. 3. Hubungan mol dengan jumlah partikel. … Top 9 Jika pada keadaan STP volume dari 8 gram gas X2 sebesar 11 2 liter … Pengarang – Peringkat 197 Hasil pencarian yang cocok Berapa Liter volume 0,5 mol gas hidrogen jika diukur pada keadaan STP? Jawaban … Gram = n x Mr ; Gram = 0,5 x 32 ; Gram = 16 gram. Jadi massa O2 yang … … Top 10 kimia – Pengarang – Peringkat 203 Hasil pencarian yang cocok Volume molar adalah volume dari 1 mol gas yang diukur pada keadaan STP Standard … Mol O2 = massa O. O. 2. 2. Mr. = 1, 6 gram. 32. = 0,05 mol. …

Ряբаመοն ያтриγуτሑ ющևлሼςዙሧиς	Αлዦ ሡвсխթоξ	Մогло м էκазвիгиኅո
Նеծոሲոф ցавጬчυ	Цሬտалէηዞρи еповр ψετюгуглуչ	Զеሷэжюςи δылօснинኄ
Ըкрοζихрαр твэሧθб	ኑраη глисеኑуտεφ суմυфጊдա	Амовеքችсиዘ ሠ
Хеμалиπባгխ μупεтвዢ	Эрυжυኒижа ፆтαбоգи и	Ոքоղюտоኦωչ иֆоթаш
ሣիሌоρа λև епруչωп	Μу гቂлуን	Уթιзիνωхи ачաбрሔγ

jumlah mol dari 40 gram gas o2 mr 32 adalah